تويت
أكاديميا - كولنز - معاجم الجيب العلمية - الكيمياء - انكليزي - فرنسي - عربي الحرف ٣_ M
miscible liquids
liquides mpl miscibles
سوائل مزوجة . سوائل يمكن أن تمتزج معاً تماماً ، ويمكنها أن تنحل في بعضها بعضاً، مثل الماء والإتانول. ويحتاج فصل هذه السوائل إلى تقطير تجزيئي fractional distillation .
أنظر immiscible .
mixture
mélange m
خليط . مزيج .. عندما توجد مادتان أو أكثر في وعاء واحد يسمى المجموع خليطاً أو مزيجاً، مثل مسحوق الخبز baking powder والهواء air والبارود والبنزين petrol والكحوليات مؤكسدة المتيل methylated spirits .
خواص الخلائط :
- يمكنها أن تكون بأية نسب مختارة .
- صنع الخلائط لا يمتص الحرارة ولا يطلقها .
- خواص المزيج هي خواص كل مكوناته .
- يمكن فصل مكونات المزيج بوسائل فيزيائية .
ml
مل. إختصار مليلتر.
mmHg
مم زئبقي . يمثل هذا الرمز وحدة unit مليمترات من الزئبق millimeters of mercury ، وهي وحدة ضغط pressure . ويساوي ضغط الجو atmosphere الواحد 760 مم زئبق. وهذا هو ضغط الهواء air الذي يرفع عموداً من الزئبق 760مم .
molarity (M)
molarité f
مولية (تركيز جزيئي - حجمي) . مولية المحلول solution هي تركيزه concentration معبراً عنه بالمول mole في الديسيمتر المكعب من المحلول (مول / دسم 3 mol / dm3) . ويعبر عن محلول يحتوي على 2 مول في 1 دسم3 بـ 2 مول (2M) . أنظر molar solution .
molar solution
solution f molaire
محلول مولي (جزيئي - حجمي). هو المحلول الذي يكون تركيز concentration المادة المذابة solution فيه مولاً mole واحداً في الديسيمتر من المحلول 1مول / دسم mol/dm3، أي المحلول الذي يحضر بإذابة مول واحد من المادة المذابة في المادة المذيبة solvent ثم إضافة ما يكفي من هذه المادة الأخيرة لجعل حجم المحلول 1000 سم3 .
mol / dm³
مول / دسم3. وحدة unit تركيز concentration .
1 مول دسم3 يعني وجود مول mole واحد من المادة في ديسيمتر مكعب واحد (دسم3) من المحلول solution . وتكتب هذه الوحدة أحياناً بشكل mol 3-dm، وتعطى غالباً بالرمز ، مثل 2M أنظر molarity .
mole
mole f
مول كمية المادة (عنصر element أو مركب compound) التي تحتوي على L من الجسيمات (L ثابتآفو غادر و Avogadro constant .
وتعرف على أنها عدد الذرات الموجودة في 12 غ من نظير الكربون - 12 carbon - 12 isotope يتبع ذلك أن كتلة مول واحد من عنصر أو مركب هي الكتلة الذرية النسبية relative atomic mass (معبراً عنها بالغرام) .
أمثلة .
الأكسجين (02) يساوي 32 = 16 +16 غ
الماء (H2O) يساوي 2 (1) + 18 = 16 غ
النشادر (NH3) يساوي 3 + 14 (1) = 17 غ
الإين (C2H4) يساوي 2 (12) + 4 (1) = 28 غ
molecular formula
formule f moléculaire
صيغة جزيئية . تبين الصيغة الجزيئية للمادة عدد الذرات في الجزيء وأنواعها، ولكنها لا تقول شيئاً عن كيفية ترتيب الذرات. مثلاً : CaHoO هي الصيغة الجزيئية للبوتانول والإيتر ether (إتوكسي إتان).
أنظر . structural formula و empirical formula
monatomic molecule
molécule f monatomique
جزيء أحادي الذرة جزيء molecule يحتوي على ذرة atom واحدة. والغازات الخاملة noble gases وحدها أحادية الذرة. ونظراً لتشكيلاتها الإلكترونية electronic configurations فإنه يصعب على ذرات الغاز الخامل تشكيل روابط، ولهذا فإنها توجد في الصيغة أحادية الذرة .
molecule
molécule f
جُزَيْء. يعرف الجزيء بأنه الجسيم الأصغر الموجود مستقلا من عنصر element أو مركب compound .
ويحتوي الجزيء على ذرات atoms مترابطة فيما بينها بنسبة عدد صحيح ثابت :
الأكسجين 02
الأزوت N2
النيون Ne
الكبريت Sa
الهيدروجين H2
الفسفور Pa
ثاني أكسيد الكربون CO2
الماء H2O
كلوريد الهيدروجين HCI
وكل المركبات العضوية جزيئات .
monobasic acid
acide m monobasique
حمض أحادي القاعدة. يحتوي الحمض أحادي القاعدة على ذرة هيدروجين hydrogen واحدة في الجزيء يمكن استبدال معدن بها. ولا تتشكل منه سوى الأملاح العادية، وليس الأملاح الحمضية acid salts .
وتتضمن الأمثلة :
الحمض الهيدروكلوري HCI
حمض الآزوت HNO3
الحمض الاثانوي الحمض الإتانوي
monomer
monomère m
أحادي الحد . المركب الذي تصنع منه المتماثرات polymers ، مثلاً يشكل الإتن CH2 = CH2 ethene متعدد ( الاتن ) poly(ethene)
(CH2-CH2)n
monosaccharide
monosaccharide f
أحادي السكريد. أبسط أنواع السكر sugar . تحتوي هذه المركبات على جزيء وحيد، في مقابل جزيئين (أو أكثر ) تفاعلا معاً لتشكيل ثنائي السكريد disaccharide أو متعدد السكريد polysaccharide .
غلوكوز C6H12O6
فركتوز C6H12O6
ريبوز C5H1006
multiple bond
liaison f multiple
رابطة متعددة. تسمى الروابط bonds التي تحتوي على إلكترونين electrons كزوج مشترك روابط أحادية single bonds . أما تلك التي تحتوي على أربعة إلكترونات أو ستة، أي زوجان مشتركان أو ثلاثة ، فهي روابط متعددة. وتحتوي الروابط المزدوجة double bonds على أربعة إلكترونات، والروابط الثلاثية triple bonds على ستة إلكترونات .
أمثلة عن المركبات التي تحتوي على روابط متعددة :
إتن C2H4 ethene - رابطة مزدوجة double bond .
إتين C2H2 ethyne رابطة ثلاثية tripli bond .
miscible liquids
liquides mpl miscibles
سوائل مزوجة . سوائل يمكن أن تمتزج معاً تماماً ، ويمكنها أن تنحل في بعضها بعضاً، مثل الماء والإتانول. ويحتاج فصل هذه السوائل إلى تقطير تجزيئي fractional distillation .
أنظر immiscible .
mixture
mélange m
خليط . مزيج .. عندما توجد مادتان أو أكثر في وعاء واحد يسمى المجموع خليطاً أو مزيجاً، مثل مسحوق الخبز baking powder والهواء air والبارود والبنزين petrol والكحوليات مؤكسدة المتيل methylated spirits .
خواص الخلائط :
- يمكنها أن تكون بأية نسب مختارة .
- صنع الخلائط لا يمتص الحرارة ولا يطلقها .
- خواص المزيج هي خواص كل مكوناته .
- يمكن فصل مكونات المزيج بوسائل فيزيائية .
ml
مل. إختصار مليلتر.
mmHg
مم زئبقي . يمثل هذا الرمز وحدة unit مليمترات من الزئبق millimeters of mercury ، وهي وحدة ضغط pressure . ويساوي ضغط الجو atmosphere الواحد 760 مم زئبق. وهذا هو ضغط الهواء air الذي يرفع عموداً من الزئبق 760مم .
molarity (M)
molarité f
مولية (تركيز جزيئي - حجمي) . مولية المحلول solution هي تركيزه concentration معبراً عنه بالمول mole في الديسيمتر المكعب من المحلول (مول / دسم 3 mol / dm3) . ويعبر عن محلول يحتوي على 2 مول في 1 دسم3 بـ 2 مول (2M) . أنظر molar solution .
molar solution
solution f molaire
محلول مولي (جزيئي - حجمي). هو المحلول الذي يكون تركيز concentration المادة المذابة solution فيه مولاً mole واحداً في الديسيمتر من المحلول 1مول / دسم mol/dm3، أي المحلول الذي يحضر بإذابة مول واحد من المادة المذابة في المادة المذيبة solvent ثم إضافة ما يكفي من هذه المادة الأخيرة لجعل حجم المحلول 1000 سم3 .
mol / dm³
مول / دسم3. وحدة unit تركيز concentration .
1 مول دسم3 يعني وجود مول mole واحد من المادة في ديسيمتر مكعب واحد (دسم3) من المحلول solution . وتكتب هذه الوحدة أحياناً بشكل mol 3-dm، وتعطى غالباً بالرمز ، مثل 2M أنظر molarity .
mole
mole f
مول كمية المادة (عنصر element أو مركب compound) التي تحتوي على L من الجسيمات (L ثابتآفو غادر و Avogadro constant .
وتعرف على أنها عدد الذرات الموجودة في 12 غ من نظير الكربون - 12 carbon - 12 isotope يتبع ذلك أن كتلة مول واحد من عنصر أو مركب هي الكتلة الذرية النسبية relative atomic mass (معبراً عنها بالغرام) .
أمثلة .
الأكسجين (02) يساوي 32 = 16 +16 غ
الماء (H2O) يساوي 2 (1) + 18 = 16 غ
النشادر (NH3) يساوي 3 + 14 (1) = 17 غ
الإين (C2H4) يساوي 2 (12) + 4 (1) = 28 غ
molecular formula
formule f moléculaire
صيغة جزيئية . تبين الصيغة الجزيئية للمادة عدد الذرات في الجزيء وأنواعها، ولكنها لا تقول شيئاً عن كيفية ترتيب الذرات. مثلاً : CaHoO هي الصيغة الجزيئية للبوتانول والإيتر ether (إتوكسي إتان).
أنظر . structural formula و empirical formula
monatomic molecule
molécule f monatomique
جزيء أحادي الذرة جزيء molecule يحتوي على ذرة atom واحدة. والغازات الخاملة noble gases وحدها أحادية الذرة. ونظراً لتشكيلاتها الإلكترونية electronic configurations فإنه يصعب على ذرات الغاز الخامل تشكيل روابط، ولهذا فإنها توجد في الصيغة أحادية الذرة .
molecule
molécule f
جُزَيْء. يعرف الجزيء بأنه الجسيم الأصغر الموجود مستقلا من عنصر element أو مركب compound .
ويحتوي الجزيء على ذرات atoms مترابطة فيما بينها بنسبة عدد صحيح ثابت :
الأكسجين 02
الأزوت N2
النيون Ne
الكبريت Sa
الهيدروجين H2
الفسفور Pa
ثاني أكسيد الكربون CO2
الماء H2O
كلوريد الهيدروجين HCI
وكل المركبات العضوية جزيئات .
monobasic acid
acide m monobasique
حمض أحادي القاعدة. يحتوي الحمض أحادي القاعدة على ذرة هيدروجين hydrogen واحدة في الجزيء يمكن استبدال معدن بها. ولا تتشكل منه سوى الأملاح العادية، وليس الأملاح الحمضية acid salts .
وتتضمن الأمثلة :
الحمض الهيدروكلوري HCI
حمض الآزوت HNO3
الحمض الاثانوي الحمض الإتانوي
monomer
monomère m
أحادي الحد . المركب الذي تصنع منه المتماثرات polymers ، مثلاً يشكل الإتن CH2 = CH2 ethene متعدد ( الاتن ) poly(ethene)
(CH2-CH2)n
monosaccharide
monosaccharide f
أحادي السكريد. أبسط أنواع السكر sugar . تحتوي هذه المركبات على جزيء وحيد، في مقابل جزيئين (أو أكثر ) تفاعلا معاً لتشكيل ثنائي السكريد disaccharide أو متعدد السكريد polysaccharide .
غلوكوز C6H12O6
فركتوز C6H12O6
ريبوز C5H1006
multiple bond
liaison f multiple
رابطة متعددة. تسمى الروابط bonds التي تحتوي على إلكترونين electrons كزوج مشترك روابط أحادية single bonds . أما تلك التي تحتوي على أربعة إلكترونات أو ستة، أي زوجان مشتركان أو ثلاثة ، فهي روابط متعددة. وتحتوي الروابط المزدوجة double bonds على أربعة إلكترونات، والروابط الثلاثية triple bonds على ستة إلكترونات .
أمثلة عن المركبات التي تحتوي على روابط متعددة :
إتن C2H4 ethene - رابطة مزدوجة double bond .
إتين C2H2 ethyne رابطة ثلاثية tripli bond .
تعليق