تويت
أكاديميا - كولنز - معاجم الجيب العلمية - الكيمياء - انكليزي - فرنسي - عربي الحرف ١_ E
efflorescence
efflorescence f
تذر. العملية التي تفقد البلورات من خلالها جزءاً
من ماء تبلورها water of crystallization أثناء وجودها في الهواء، فتصبح البلورات ذات سطح مسحوقي . من الأمثلة المشهورة عن هذه العملية كربونات الصوديوم (صودا الغسيل) :
Na2 CO3. 10H2O→ Na2 CO3 + 10 H₂O
(صلب) (صلب) (غاز)
electric current or electricity
courant m électrique
تيار كهربائي أو كهرباء .
أنظر current .
electrochemical series
série f électrochimique
سلسلة كهر كيميائية. عناصر elements متباينة
التفاعلية. عندما يغطس معدن ما في محلول solution أحد أملاحه، كالزنك في محلول كبريتات الزنك يحصل التفاعل التالي :
إلكترونات + شوارد زنك - زنك
Zn (صلب) → Zn2+ (مائي) + 2e-
تذهب الشوارد إلى المحلول بينما تلتصق الإلكترونات electrons بالمعدن . وإذا ما جعل المعدن والمحلول جزءاً من دارة تدفقت الإلكترونات في هذه الدارة. وكلما ازدادت تفاعلية المعدن ازدات قوة حركة الإلكترونات .
تزايد التفاعلية
بوتاسيوم K
صوديوم Na
كلسيوم Ca
مغنيزيوم Mg
المنيوم Al
زنك Zn
حديد Fe
رصاص Pb
هيدروجين H
نحاس Cu
فضة Ag
وعندما ترتب المعادن بحسب القوة التي تنتجها يسمى هذا الترتيب «السلسلة الكهر كيميائية». وفائدة السلسلة أنها تسمح لنا بمقارنة التفاعليات وبالتالي التنبوء بالتفاعلات . مثلاً :
الزنك يزيل الأكسجين من أكسيد الكربون (Il)
ولكن
النحاس لن يزيل الأكسجين من أكسيد الزنك، والهيدروجين يُرجع أكسيد النحاس (II) ولكنه لا يرجع
أكسيد الزنك والنحاس لا يتفاعل مع الحموض مطلقاً الهيدروجين .
electrode
électrode f
مسری ناقل conductor غاطس في كهرل electrolyte يسمح للتيار current (الإلكترونات electrons) بالتدفق من الكهرل وإليه. ويستعمل النحاس copper والكربون carbon والبلاتين platinum كمسار في عمليات التحليل الكهربائي electrolysis ، التي تحصل التفاعلات فيها عند المسريين.
أنظر cathode و anode .
electrolysis
électrolyse f
تحليل كهربائي عند تمرير تيار كهربائي مستمر (DC) في سائل يحتوي على شوارد (کهرل electrolyte) تحصل تغيرات كيميائية عند المسريين electrodes .
كهرل ومحلول كلوريد الصوديوم
عند المصعد
CI- > CI + e-
2CI → Cl2
يُطلق الكلور
عند المهبط
H++e- > H
2H → H2
يُطلق الهيدروجين
2 [H+ + Cl-]→ H2 + Cl2
ويستخدم التحليل الكهربائي لاستخراج المعادن واللا معادن من المحاليل. وينتج الألمنيوم والصوديوم والنحاس بهذه الطريقة، وكذلك الكلور.
electrolyte
électrolyte m
كهرل. قد يكون الكهرل (محلول التحليل الكهربائي) مركباً شاردياً مصهوراً ، مثل :
(سائل) PbL2 (سائل) NaCl
أو محلولاً محتوياً على شوارد :
HCI NaOH KI CuSO4
(مائي) (مائي) (مائي) (مائي)
تجري التغيرات الكيميائية عند تمرير تيار current كهربائي مستمر عبر كهرل (تحليل كهربائي electrolysis )
ويكون التغير بسيطاً في حالة المركبات المصهورة مثل كلوريد الصوديوم :
2Na+ Cl- (سائل) > 2Na (سائل) + Cl2 (غاز)
ويكون الناتج عنصران .
أما في حالات المحاليل الشاردية فتكون العمليات أكثر تعقيداً، ويعتمد الناتج على ترکیز concentration المحلول والفلطية المستعملة ونوع المسرى electrode المستعمل وطبيعة الشوارد الموجودة في المحلول . مثال :
التفاعل
40H- (مائي) > 2H2O + (سائل) O2 + ( غاز )4e
Cu (صلب) -> Cu2- + 2e- (مائي)
المصعد
(آ) الكربون أو البلاتين
(ب) نحاس
الكهرل
CuSO4
(مائي)
في إحدى الحالتين (أ) يطلق الأكسجين، وفي الحالة الأخرى (ب) ينحل المصعد النحاسي. وتستخدم العملية (ب) في تنقية النحاس.
efflorescence
efflorescence f
تذر. العملية التي تفقد البلورات من خلالها جزءاً
من ماء تبلورها water of crystallization أثناء وجودها في الهواء، فتصبح البلورات ذات سطح مسحوقي . من الأمثلة المشهورة عن هذه العملية كربونات الصوديوم (صودا الغسيل) :
Na2 CO3. 10H2O→ Na2 CO3 + 10 H₂O
(صلب) (صلب) (غاز)
electric current or electricity
courant m électrique
تيار كهربائي أو كهرباء .
أنظر current .
electrochemical series
série f électrochimique
سلسلة كهر كيميائية. عناصر elements متباينة
التفاعلية. عندما يغطس معدن ما في محلول solution أحد أملاحه، كالزنك في محلول كبريتات الزنك يحصل التفاعل التالي :
إلكترونات + شوارد زنك - زنك
Zn (صلب) → Zn2+ (مائي) + 2e-
تذهب الشوارد إلى المحلول بينما تلتصق الإلكترونات electrons بالمعدن . وإذا ما جعل المعدن والمحلول جزءاً من دارة تدفقت الإلكترونات في هذه الدارة. وكلما ازدادت تفاعلية المعدن ازدات قوة حركة الإلكترونات .
تزايد التفاعلية
بوتاسيوم K
صوديوم Na
كلسيوم Ca
مغنيزيوم Mg
المنيوم Al
زنك Zn
حديد Fe
رصاص Pb
هيدروجين H
نحاس Cu
فضة Ag
وعندما ترتب المعادن بحسب القوة التي تنتجها يسمى هذا الترتيب «السلسلة الكهر كيميائية». وفائدة السلسلة أنها تسمح لنا بمقارنة التفاعليات وبالتالي التنبوء بالتفاعلات . مثلاً :
الزنك يزيل الأكسجين من أكسيد الكربون (Il)
ولكن
النحاس لن يزيل الأكسجين من أكسيد الزنك، والهيدروجين يُرجع أكسيد النحاس (II) ولكنه لا يرجع
أكسيد الزنك والنحاس لا يتفاعل مع الحموض مطلقاً الهيدروجين .
electrode
électrode f
مسری ناقل conductor غاطس في كهرل electrolyte يسمح للتيار current (الإلكترونات electrons) بالتدفق من الكهرل وإليه. ويستعمل النحاس copper والكربون carbon والبلاتين platinum كمسار في عمليات التحليل الكهربائي electrolysis ، التي تحصل التفاعلات فيها عند المسريين.
أنظر cathode و anode .
electrolysis
électrolyse f
تحليل كهربائي عند تمرير تيار كهربائي مستمر (DC) في سائل يحتوي على شوارد (کهرل electrolyte) تحصل تغيرات كيميائية عند المسريين electrodes .
كهرل ومحلول كلوريد الصوديوم
عند المصعد
CI- > CI + e-
2CI → Cl2
يُطلق الكلور
عند المهبط
H++e- > H
2H → H2
يُطلق الهيدروجين
2 [H+ + Cl-]→ H2 + Cl2
ويستخدم التحليل الكهربائي لاستخراج المعادن واللا معادن من المحاليل. وينتج الألمنيوم والصوديوم والنحاس بهذه الطريقة، وكذلك الكلور.
electrolyte
électrolyte m
كهرل. قد يكون الكهرل (محلول التحليل الكهربائي) مركباً شاردياً مصهوراً ، مثل :
(سائل) PbL2 (سائل) NaCl
أو محلولاً محتوياً على شوارد :
HCI NaOH KI CuSO4
(مائي) (مائي) (مائي) (مائي)
تجري التغيرات الكيميائية عند تمرير تيار current كهربائي مستمر عبر كهرل (تحليل كهربائي electrolysis )
ويكون التغير بسيطاً في حالة المركبات المصهورة مثل كلوريد الصوديوم :
2Na+ Cl- (سائل) > 2Na (سائل) + Cl2 (غاز)
ويكون الناتج عنصران .
أما في حالات المحاليل الشاردية فتكون العمليات أكثر تعقيداً، ويعتمد الناتج على ترکیز concentration المحلول والفلطية المستعملة ونوع المسرى electrode المستعمل وطبيعة الشوارد الموجودة في المحلول . مثال :
التفاعل
40H- (مائي) > 2H2O + (سائل) O2 + ( غاز )4e
Cu (صلب) -> Cu2- + 2e- (مائي)
المصعد
(آ) الكربون أو البلاتين
(ب) نحاس
الكهرل
CuSO4
(مائي)
في إحدى الحالتين (أ) يطلق الأكسجين، وفي الحالة الأخرى (ب) ينحل المصعد النحاسي. وتستخدم العملية (ب) في تنقية النحاس.
تعليق